AG8636 Introducción a los sistemas de
equilibrio químico
Se
explican varias reacciones reversibles, además un juglar muestra
las diferencias entre un estado: estable, sistemas cerrados y
abiertos. Los estudiantes realizan experimentos usando la
evaporación para mostrar las diferencias entre un sistema abierto
y uno cerrado. Usando los ejemplos anteriores y el refinamiento
del yodo, se define el equilibrio.
AG8637
Equilibrio dinámico
El
tetróxido de dinitrógeno y el sistema de dióxido de nitrógeno en
equilibrio, demuestran cómo es el equilibrio dinámico y que un
cambio en la temperatura puede favorecer ya sea el grado de
reacción o de reversibilidad. En un nivel molecular el hidrógeno,
yodo, yoduro de hidrógeno en equilibrio, se usa para mostrar, de
acuerdo a la teoría de colisión, lo que sucede desde el comienzo
de una reacción hasta que alcanza el equilibrio.
AG8639 Reacciones opuestas en
sistemas de equilibrio
Por medio de la síntesis del
amoníaco, se muestra cómo la cantidad de producto y el reactivo
están presentes en el equilibrio. Además se explica la ley del
equilibrio y se muetran ejemplos escritos de varias reacciones.
El equilibrio constante, K, desde su valor numérico revela si los
productos o reactantes son favorecidos por el equilibrio.
AG8640 Reacciones opuestas y el
principio de Le Chatelier
Explica el principio de Le
Chatalier y cómo su trabajo es usado, actualmente, para
identificar factores que afectan las concentraciones de
equilibrio. Los complejos coordinados de cobalto (II) muestran
visualmente cómo el equilibrio puede ser desplazado cambiando la
temperatura o la concentración de varios de los reactivos. Los
alumnos estudian el proceso Haber-Boch para sintetizar amoniaco y
determinar los factores que favorecen su producción, incluyendo
catalizadores.
AG8641 Sistemas de equilibrio en la
producción de metanol
Las dos reacciones involucradas en
la producción de metanol son la base para la revisión de los
factores que favorecen su producción y para los cálculos del
equilibrio. Tetróxido de dinitrógeno y dióxido de nitrógeno en
equilibrio se usan como ejemplo de cálculo utilizando una ecuación
de segundo grado para resolver las concentraciones de equilibrio.
AG8642
Definición de ácidos y bases
Definiciones empíricas de ácidos,
bases y soluciones neutras se derivan de la realización de pruebas
de diagnóstico. Los alumnos examinan aplicaciones STS de ácidos y
bases y se utiliza una analogía para presentar el desarrollo
histórico de las teorías de ácidos y bases.
AG8643 Ácidos, bases y el producto
constante del ion del agua
Se analiza un sistema de agua pura
y se introduce su constante de equilibrio. Se estudia la evidencia
del desplazamiento del equilibrio en el agua pura, cuando se
agregan ácidos o bases. Examinaremos la relación inversa entre el
hidrógeno y el ion hidróxido en todas las soluciones y se
desarrollan ejemplos de cálculos con Kw.
AG8644
Explicando la escala pH/Poh
Nos muestra que la escala pH es una
forma sencilla de expresar la concentración del ion hidrógeno
además, se proporciona una definición de pH y se enseña cómo
calcularlo. Explica una escala pH/pOH y se observa la relación
matemática entre pH y pOH. Se ilustra el uso de medidas de pH y su
significado en sistemas biológicos y otros productos.
AG8645
Lluvia ácida y Kw
Los sedimentos ácidos nos llevan a
calcular la concentración de iones de hydronium e hidróxido, pH y
pOH usando Kw. Los cálculos demuestran lo que sucede al pH y al
pOH durante una serie de diluciones.
AG8647 Explicando la intensidad de los
ácidos y las bases
En
un experimento se comparan soluciones ácidas con relación a su pH
y conductividad que nos llevan a las definiciones de ácidos
fuertes y débiles. Un procedimiento similar se sigue para las
bases. Los alumnos desarrollan expresiones de equilibrio para
ácidos y bases utilizando el Ka y el Kb para definir ácidos y
bases fuertes o débiles.
AG8648
Cálculos ácido–base
Aspectos cuantitativos de los
ácidos y las bases se usan para describir sus soluciones. Varios
contextos STS se utilizan para presentar los diferentes cálculos
implicados: con Ka, Kb, pH, pOH, ion hydronium, ion hidróxido y
porcentaje de reacción. Además se muestra la relación entre Kw, Ka
y Kb.
AG8649
Sistemas ácido–base
Bronsted–Lowry
Discute las limitaciones de la teoría de Arthemius y muestra cómo
una nueva teoría relacionada con la transferencia de protones – La
teoría Bronsted – Lowry – explica estas limitaciones. Se explican
las uniones ácido–base y se etiquetan como unión ácido-base en las
ecuaciones.
AG8650 Escribiendo y prediciendo
equilibrio para las ecuaciones Bronsted–Lowry
La predicción de neutralización
ácido–base de Bronsted–Lowry está basada en la fuerza ácido– base
determinada de una tabla de datos. La extensión de estas
neutralizaciones se puede predecir de dicha tabla. Los alumnos
prueban y evalúan estas predicciones a través de actividades en
el laboratorio.
AG8651
Estequiometría ácido–base y curvas de titulación
El control del pH en albercas y
tubos calientes proporcionan ejemplos de cálculos de
estequiometría ácido–base. Se generan varios tipos de curvas
utilizando un pH de prueba y una interface de computadora Se hacen
comparaciones de diferentes curvas y se discute la información
obtenida.
AG8652 Indicadores ácido–base
Se utilizan substancias comunes
para mostrar cómo y por qué cambian de color en presencia de
ácidos o bases, se muestran indicadores universales. Se reta a los
estudiantes a diseñar un experimento para determinar el pH
relativo de varias soluciones, utilizando únicamente indicadores.
AG8653 Titulación ácido–base
Se
trata de involucrar a los alumnos para que determinen una
concentración desconocida de ácido a través de la selección de
indicadores apropiados, la estandarización de la titulación, la
titulación del ácido desconocido y el análisis. Se utilizan las
curvas de titulación, generadas por computadora, para explicar los
puntos de equivalencia.
AG8654
Titulación ácido–base y cálculos de concentración
Los alumnos completan un análisis
de amoníaco doméstico utilizando los pasos para la titulación y
las técnicas apropiadas. El ácido clorhídrico es normalizado
usando una solución de carbonato de sodio de concentración
conocida. Se usa entonces la titulación HCl para titular el
amoníaco. Se recoge información y se completan los cálculos para
determinar la concentración del amoníaco.
AG8655 Ácido-base tecnología y
Sociedad
Examina y evalúa el uso de los
ácidos y las bases en las industrias alimenticias y farmacéuticas.
Muestra cómo los ácidos, producidos directa o indirectamente,
pueden dar como resultado problemas ambientales como la lluvia
ácida.
AG8656 Bufferes y sistemas buffer
Se explica cómo trabajan los buffer
en términos de la teoría Bronsted–Lowry y el principio de Le
Chatelier. Los alumnos exploran la importancia de los bufferes en
los sistemas biológicos y se ilustra la acción de buffering
utilizando reacciones químicas y curvas pH.
Equilibrio, ácidos y bases en los cambios químicos