Cambios electroquímicos           CLAVE TÍTULO MIN. NIVEL PRECIO UNITARIO DVAG8619 Introducción a la oxidación y a la reducción 29 MU $700.00 DVAG8620 Cómo se predicen reacciones de oxidación - reducción 29 MU $700.00 DVAG8621 Ampliación de la tabla de reducción y media reacción 29 MU $700.00 DVAG8622 Escribiendo  y balanceando ecuaciones de oxidación - reducción 29 MU $700.00 DVAG8623 Reacciones corrosivas 29 MU $700.00 DVAG8624 Análisis cuantitativo utilizando titulación oxidación - reducción 29 MU $700.00 DVAG8625 Titulación óxido - reducción y estequiometría 29 MU $700.00 DVAG8626 Asignando números de oxidación y balanceando medias reacciones 29 MU $700.00 DVAG8627 Balanceando reacciones oxidación - reducción utilizando números de oxidación 29 MU $700.00 DVAG8628 Introducción a las celdas voltáicas 29 MU $700.00 DVAG8629 Voltaje y celdas voltáicas 29 MU $700.00 DVAG8630 Celdas voltáicas primarias 29 MU $700.00 DVAG8631 Electrólisis 29 MU $700.00 DVAG8632 Celdas primarias, secundarias y de combustible 29 MU $700.00 DVAG8633 Electrólisis de los compuestos fundidos 29 MU $700.00 DVAG8634 Electrólisis cuantitativa 29 MU $700.00 DVAG8635 Cambios electroquímicos: Energía y costo 29 MU $700.00           DVAG8619   Introducción a la oxidación y la reducción En este programa se definen los términos oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Ejemplos de medias reacciones y aplicaciones STS refuerzan los términos.     DVAG8620   Cómo se predicen reacciones de oxidación-reducción Los alumnos realizan experimentos que explican los términos espontáneo y no espontáneo que indican las fuerzas de los agentes oxidantes y reductores. Se desarrolla una tabla de reducción y media-reacción de los experimentos. Los estudiantes llevan a cabo los experimentos para probar la regla de espontaneidad y muestran sus resultados en una tabla.     29 min.       DVAG8621   Ampliación de la tabla de reducción y media-reacción  Los alumnos desarrollan un experimento para identificar el químico responsable que causa la pérdida de brillo en el metal, comparan las fuerzas relativas de los agentes oxidantes no metálicos, desarrollan una tabla de reducción y media reacción y combinan esta tabla con la desarrollada en el programa previo. Aprenderán a utilizar la tabla de reducción y media-reacción para predecir la espontaneidad.     29 min.       DVAG8622   Escribiendo y balanceando ecuaciones de oxidación-reducción  Enfocándose en las primeras etapas de la electrónica, los alumnos realizan una demostración en el laboratorio de un circuito impreso. Además se explica el método de cinco pasos para escribir ecuaciones de reacciones de oxidación-reducción. Dicho método es revisado utilizando ejemplos de situación STS.     29 min.       DVAG8623   Reacciones corrosivas  Explica por qué la corrosión es una gran preocupación en la industria. Se muestran ejemplos cotidianos de reacciones de corrosión y cómo pueden prevenirse. El método de cinco pasos para escribir estas reacciones se utiliza durante el programa.     29 min.     DVAG8624   Análisis cuantitativo utilizando titulación oxidación-reducción  Enfatiza la utilidad de la titulación oxidación-reducción como una técnica analítica. Se explican los procedimientos, las técnicas  y cómo determinar el punto final de una titulación oxidación-reducción. Por medio de dos experimentos se demuestra cómo reunir y analizar información para obtener un resultado cuantitativo.     29 min.       DVAG8625   Titulación oxidación-reducción y estequiometría  Se muestra el ciclo completo de la titulación oxidación-reducción y el análisis de datos: prediciendo el cambio de color del punto final, la estandarización de la titulación, titulación de lo desconocido y un análisis estequiométrico de los datos.     29 min.     DVAG8626  Asignando números de oxidación y balanceando medias reacciones  Gráficas detalladas explican los números de oxidación dentro de moléculas y iones complejos. Por medio de varios ejemplos se muestran las reglas para asignar números de oxidación, además se utilizan ejemplos STS para escribir medias-reacciones utilizando números de oxidación para la explicación de las reglas.     29 min.     DVAG8627   Balanceando reacciones oxidación-reducción utilizando números de                  oxidación  Veremos cómo se balancean los electrones y dos medias-reacciones y se agrega la reacción balanceada, la demostración en el laboratorio nos explica un método simplificado para balancear medias-reacciones sin escribirlas.     29 min.                        DVAG8628   Introducción a las celdas voltaicas  Los alumnos construyen una celda voltaica estudiando sus componentes y su función. Se discuten las celdas comerciales en términos de su utilidad y limitaciones. Se proporcionan ejemplos de corrosión electroquímica y protección catódica.     29 min.     DVAG8629   Voltaje y celdas voltaicas  Se explican y definen las medidas eléctricas. Se miden los voltajes desde un laboratorio y las celdas Daniell. Se discuten razones para un potencial estándar de media celda y explica los potenciales eléctricos de la tabla de reducción de media-reacción. Se utiliza la tabla de reducción para predecir los valores netos del voltaje para las reacciones de oxidación-reducción y para determinar si la reacción es: espontánea o no espontánea. Se reta a los alumnos para que construyan una celda con valor específico.     29 min.     DVAG8630   Celdas voltaicas primarias Cortes y gráficas de celdas comerciales primarias nos muestran la composición del electrolito, la oxidación y reducción de medias-reacciones y ánodo y cátodo. Se discuten las aplicaciones de las celdas, así como sus desventajas. Los alumnos realizan un experimento con celdas primarias para demostrar que en un arreglo en serie, el voltaje total es igual a la suma de los voltajes de las celdas.     29 min.     DVAG8631   Electrólisis  Se explican las similitudes y las diferencias entre las celdas voltaicas y electrolíticas. Se puede utilizar el mismo método utilizado para predecir las reacciones en las celdas primarias en las reacciones electrolíticas, además se discuten aplicaciones industriales para la electrólisis.     29 min.     DVAG8632   Celdas primarias, secundarias y de combustible  Se definen las celdas secundarias y se comparan con las primarias. Las ecuaciones muestran el aspecto recargable de las celdas secundarias explicándolo con  un acumulador.     29 min.       DVAG8633   Electrólisis de los compuestos fundidos.  Se explica cómo usando la electrólisis se obtienen metales fundiendo los minerales. Un modelo y gráficas nos muestra una perspectiva histórica del trabajo de Sir Humphrey Davy. Los alumnos podrán explorar una tecnología similar utilizada actualmente en el proceso Hall-Heroult, la celda de Dwons y la formación de magnesio metálico.     29 min.     DVAG8634   Electrólisis cuantitativa  Se discuten las aportaciones científicas de Michael Faraday. Se explican las unidades eléctricas y la relación entre: corriente tiempo y moles de electrones. Los ejemplos muestran esta relación y la conexión estequiométrica de la electrólisis  utilizando problemas en contexto STS.      29 min.     DVAG8635   Cambios electroquímicos: energía y costo  Compara los costos de reciclar aluminio y hierro con los de producirlos de sus minerales. Los estudiantes podrán observar las ventajas y desventajas, económicas y ambientales, asociadas a cada proceso.     29 min.